Кислород - Презентации по химии. Презентации о кислороде для уроков химии Чтобы посмотреть содержание презентации нажмите на её эскиз. Радиус нейтрального атома кислорода 0,0. В свободном виде кислород — газ без цвета, запаха и вкуса. Кислород – самый распространённый химический элемент в земной коре. Кислород входит в состав почти всех окружающих нас веществ ( вода, минералы, песок. Элемент кислород входит в состав более 1. Презентация на тему «Кислород», которую можно скачать для урока химии в 8 или 9 классе, познакомит учащихся с новым химическим . Данная презентация может быть использована при изучении темы "Оксиды", как введение в тему. Кислород самый распространенный. Презентация 9 класса по предмету "Химия" на тему : " КИСЛОРОД. Урок химии в 9 классе Учитель Скрынник О.В.". Шведский аптекарь и химик Карл Шееле начал изучать состав воздуха в 1. Лавуазье назвал поддерживающий горение газ oxygene — «образующий кислоты». Презентация на тему Кислород. Здесь Вы можете скачать готовую презентацию на тему Кислород. Предмет презентации: Химия. Красочные слайды и илюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Данная презентация была составлена для открытого интегрированного урока-конференции по химии на тему : " Кислород ". Слайды и текст этой презентации. Презентация по химиина тему: «Применение кислорода» ученицы. Кислород используется при конвертерном производстве стали, кислородном дутье в доменных печах, извлечении золота из руд, производстве ферросплавов. В предлагаемой методической разработке представлена разработка урока «Кислород. Поэтому работа с учащимися требует от учителя постоянного методического технического совершенствования. ИКТ оказывает большую помощь также при подготовке и проведении уроков. Готовлю презентации к урокам, чтобы разнообразить формы уроков химии учащихся. Презентация к уроку «Кислород. Открытие и получение кислорода» (8 класс). Общая характеристика кислорода. Химический элемент Знак элемента – О Валентность – II Относительная атомная масса - 1. Простое вещество Неметалл Молекула – О2 Относительная молекулярная масса - 3. Физические свойства кислорода. Температура плавления. Мало растворим в воде. Агрегатное состояние, цвет, запах. Бесцветный газ, без запаха. Химические свойства кислорода. При взаимодействии кислорода со многими простыми и сложными веществами образуются оксиды. Реакции окисления, в которых выделяются теплота и свет, называются реакциями горения. Химический элемент кислород. Кислород - простое вещество. Исследовал кислород и создал кислородную теорию горения, пришедшую на смену флогистонной теории. Скачать бесплатно презентацию на тему 'КИСЛОРОД Тематическая разработка для учащихся 9 классов.' в формате.ppt (PowerPoint). Получение кислорода в лаборатории из перманганата калия. Приложение 1 «Вопросник к теме « Кислород » (продолжение). Презентация на тему 'Кислород' по химии в формате powerpoint для школьников. В презентации рассказывается о физических и химических свойствах кислорода, его способах получения и применения. Химические свойства кислорода. Физические свойства кислорода. Расворимость- 0,0. Газ без цвета, вкуса и запаха. Жидкость синего цвета. Кристаллы синего цвета. Кислород энергично реагирует со многими веществами- простыми и сложными. Горение угля в кислороде. Горение фосфора в кислороде. Горение железа в кислороде. Антуан Лоран Лавуазье. Распространение элементов. Нахождение кислорода в природе. Общая характеристика элемента. Способы собирания и обнаружения кислорода. Получение кислорода в лаборатории. Получение кислорода в лаборатории из пероксида водорода. Реакции, идущие с образованием кислорода. Получение в промышленности. Отношение к простым веществам. Отношение к сложным веществам. Амфотерность кислорода. Распространение кислорода в природе. Характеристика кислорода. Антуан Лоран Лавуазье. Распространение кислорода на земле. Доказательство протекания процесса фотосинтеза. Доказательство наличия кислорода. Характеристика элемента кислорода. Характеристика кислорода как простого вещества. Физические свойства кислорода. Получение кислорода в промышленности. Получение кислорода в лаборатории. Обнаружение кислорода. Получение кислорода из пероксида водорода. Физические свойства О2. Химические свойства кислорода. Горение угля в кислороде. Горение фосфора в кислороде. Горение железа в кислороде. Горение водорода в кислороде. Способы получения озона. Лабораторный способ получения озона. Газ без цвета и вкуса. Рассказать о нахождении газов в природе. Соединения элементов с кислородом. Химическая промышленность. Пищевая промышленность. Военная промышленность. Резка и сварка металлов. Сварка и резка металлов. Воздух. Слайдов: 1. Слов: 8. 70 Звуков: 0 Эффектов: 1. Кислород. Изучить состав воздуха. Проверьте ваши ответы. Воздух. ppt. Кислородные соединения. Слайдов: 3. 2 Слов: 1. Звуков: 0 Эффектов: 0. V группа периодической системы. Распространенность и минералы. Связывание диазота N2. Водородные соединения N. Кислотно- основные св- ва в воде. Аналогично для Li. NH (имид), Li. 3N (нитрид). Термолиз солей аммония. Кислородные соединения N (все оксиды азота эндотермичны!!!). Кислородные соединения N+1. Кислородные соединения N+2. Кислородные соединения N+3. Кислородные соединения N+4. Кислородные соединения N+5. NO3- в нейтральной среде не обладает окислительными свойствами! Кислород необходим практически всем живым существам. Вне земной атмосферы человек вынужден брать с собой запас кислорода. Работа в открытом космосе. Пожарный с автономным дыхательным аппаратом. Химическая промышленность. Ежегодно во всем мире получают свыше 8. Сварка и резка металлов. В машиностроении, в строительстве кислород используют для сварки и резки металлов. Сварка и резка металла под водой. Для устойчивого горения дуги на электрод наносят толстый слой покрытия. Кислород необходим практически всем живым существам. Вне земной атмосферы человек вынужден брать с собой запас кислорода. Пожарный с автономным дыхательным аппаратом. Больной находится в специальном аппарате в кислородной атмосфере при пониженном давлении. Врач беседует с больным по телефону. Главными потребителями кислорода являются энергетика, металлургия и химическая промышленность. Аллотропные формы кислорода. Кислород является составной частью воздуха. Кислород получил шведский химик Карл Шееле. Работы по окислению ртути. Происхождение названия. Кислород получают методом разделения воздуха на воздухоразделительных установках. Три фазы образуются при высоких давлениях. Окисляет большинство органических соединений. Кислород образует пероксиды. Кислород- 2. 0,8% Аргон- 0,9. Азот- 7. 8,2 % Прочие газы- 0,0. Переменные составные части воздуха. Основные загрязнители воздуха. Автомобильные выхлопы, выбросы промышленных предприятий. Последствия загрязнения воздуха. Экологическое состояние в округах Москвы. Карта глобального потепления. Основные пути решения проблемы загрязнения воздуха. Анализ имеющихся знаний. Изменения, которые происходят с газом. Химический состав воздуха. Исследователи и первооткрыватели воздуха. Загрязнение воздуха деятельностью человека. Обобщить и закрепить знания. Ответьте письменно на вопросы. Смесь разных жидкостей. Газ, не поддерживающий горения. Прибор для измерения атмосферного давления. Единица измерения давления. Ветер, меняющий направление два раза в год. Колличество климатических поясов.
0 Comments
Leave a Reply. |
AuthorWrite something about yourself. No need to be fancy, just an overview. Archives
March 2017
Categories |